可能用到的相对原子质量：H1Cl35.5K39Ca40Mn55Li7C12N14O16Ba137Na23Mg24Al27Si28S32Fe56Cu64选择题部分（共50分）
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列食用品的有效成分正确的是A．B．C．D．2.根据物质的组成进行分类，CO2属于A．盐B．酸C．酸性氧化物D．有机物3.下列仪器名称为“冷凝管”的是A．B．C．D．4.当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适合采用的是A．NaOHB．NaClC．NaHCO3
D．硫酸5.下列有关胶体的叙述中不正确的是A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C．在溶有1molFe(OH)3的胶体中，含有NA个Fe(OH)3胶粒D．分散质粒子大小介于1∼6.下列属于非电解质的是A．氯气B．硝酸钾溶液C．氢氧化钠D．酒精100nm之间的分散系称为胶体7.下列反应中，水作氧化剂的是A．H2O+C===H2+COC．Cl2+H2O⇌HCl+HClO8.下列化学用语表示正确的是高温B．CuO+H2=Cu+H2OD．SO3+H2O=H2SO4
ΔA．CH4分子的比例模型：C．氮气分子的电子式：9.下列说法不正确的是A．6C表示质量数为6、中子数为6的核素,与12
B．乙烯的结构简式：CH2CH2D．S−离子的结构示意图：2
14
6
C互称为同位素B．乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物C．富勒烯包括C60、C70和单层或多层的纳米碳管,它们互为同素异形体D．丙酮()与环氧丙烷()互为同分异构体10.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B．《本草经集注》记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理D．纳米铁粉能高效去除污水中重金属离子，是因为纳米铁粉属于胶体，有较强的吸附能力11.X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W相对位置如图所示。下列说法不正确的是A．原子半径：W>Y>Z>M>XB．热稳定性：XM>X2ZC．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D．WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构12.下列离子方程式书写正确的是A．工业制粗硅：SiO2CSiCO2
高温
B．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3NaHCO3
2
C．碳酸氢钙溶液中加入足量澄清石灰水：HCO−3+OH−=CO3−+H2OD．碳酸钠溶液水解：CO3H2OHCO3OH
2
2
13.NCl3(熔点：−40℃，沸点：70℃)可由反应NH4Cl(浓)+3Cl2
正确的是4HCl+NCl3制得。下列装置的用途A．①用于制取Cl2
C．③用于从NCl3溶液中提取NCl314.下列说法中正确的是A．煤的气化和液化是物理变化B．煤的干馏是化学变化B．②用于分离Rh(铑)/SiO2和NCl3
D．④用于尾气吸收处理C．石油裂解的目的是为了提高轻质油的产量和质量D．石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物15.糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法不正确的是A.B.C.
麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出D．在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物多肽，构成蛋白质16.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是A．2.5μmol·L·min和2.0μmol·LB．2.5μmol·L·min和2.5μmol·L－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
C．3.0μmol·L·min和3.0μmol·LD．5.0μmol·L·min和3.0μmol·L－1
－1
－1
－1
17.一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是A．M极作负极，发生氧化反应B．电子流向：M→负载→N→电解质溶液→MC．N极的电极反应：O2+4H+4e−=2H2OD．当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有NA个H通过阳离子交换膜18.下列说法正确的是A．PH=7的溶液一定呈中性B．PH=3的盐酸的c(H)是PH=1的盐酸的100倍C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中所含微粒的种类一定相同D．同浓度同体积的氨水与NaOH溶液，与相同浓度的盐酸反应呈中性时，消耗盐酸的体积相同19.下列说法中正确的是①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键②Na 2O 2固体中阳离子和阴离子的个数比是1:1③非金属单质中不含离子键，一定只含共价键④稳定性：H 2O>H 2S，沸点：H 2O + 20.根据所示的能量图，下列说法正确的是A．A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应B．2molAB的总能量大于1molA2和1molB2的能量之和C．1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为akJD．2AB(g)=A2(l)+B2(l)ΔH<(b−a)kJ·mol− 1 21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数为0.1NAB．常温下，3.0g甲醛含有C−H键数目为0.2NA C．含有2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu在加热条件下充分反应，电子转移数是2NAD．1L1mol/LAlCl3溶液含Al数目为NA 22.在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1molX和2molY，发生反应：X(s)+2Y(g)akJ/mol(a>0)，5min末测得Z的物质的量为1.2mol。则下列说法正确的是A．若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态B．～5min，X的平均反应速率为0.04mol·L−·min−C．达到平衡时，反应放出的热量为akJD．达到平衡时，Y和Z的浓度之比一定为2∶323.需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是a.四氯化碳中不小心混入了大量的水；b.水与丙酮的混合物，已知丙酮是可与水混溶的液体，密度小于水，沸点为56℃。1 1 3+ 3Z(g)ΔH=−A．②④B．④③C．②①D．④③1 24.将FeO和Cu(NO3)2的混合物9.08g加入到150mL1.0mol·L−的稀硫酸中，待固体完全溶解后得到溶液X。向溶液X中通入448mL(已换算为标准状况)的Cl2得到溶液Y，此时溶液中的Fe恰好被完全氧化。下列叙述正确的是A．溶液X中的阳离子一定有Cu、Fe、H，可能有FeB．原混合物中FeO的质量为2.88gC．向溶液Y中加入足量铁粉，充分反应后产生标准状况下224mL的H2D．向溶液Y中加入5g铁粉，充分反应后得到不溶固体1.08g2 25.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：I−、SO2-4、SO3、HCO3、Na、Mg 2 2+ 2+ + 3+ 2+ 、Fe 3 ，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：（1）向溶液X中加入足量的Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀；（2）将（1）的反应混合液过，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是A．（2）中产生的气体可能含有SO2 B．溶液X中一定存在SO2-4、HCO3、Mg 2 C．溶液X中一定不存在Fe，可能存在I− D．无法确定溶液中是否含有Na，需要做焰色反应才能确定+ 3+ 非选择题部分（20分） 二、非选择题（本大题共5小题，共20分）26.(4分)（1）①写出丙烯的结构简式:（2）FeCl3溶液刻制印刷电路板的化学方程式:;②写出绿矾的化学式:。。27.（4分）已知A是乙烯，A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(反应条件、部分产物被省略)。请回答下列问题：（1）有机物D分子中的官能团名称为：______________；（2）写出由C转变成B的反应类型：______________；（3）写出反应①的化学方程式：__________________________________________；（4）下列说法正确的是_____________。A．有机物B及其同系物均能发生催化氧化反应B．B分子中的所有原子在同一平面上C．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解比在稀硫酸中水解更完全E.可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别B、C、DF.CH3COOH和HCOOCH3是同一种物质28.（4分）A是由两种元素组成的化合物，具有磁性，某研究小组按如图流程探究其组成：回答下列问题：（1）A可被氢气还原为金属单质，同时生成一种气态氢化物X，X的密度是相同条件下氢气密度的17倍，X的电子式为_________。（2）若将无色气体E通入黄色溶液C中，溶液最终变成浅绿色，反应的离子方程式为____________________________________；（3）A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和气态氢化物X，反应的离子方程式为_________________________________。29.（4分）用SiHCl3在加热条件下与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：已知：SiHCl3沸点为33℃，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；请回答：（1）依次连接的合理顺序为______。（2）操作时应先打开装置______(选填“C”或“D”)中分液漏斗的旋塞，理由是______。30.(4分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验:各取30mL同浓度的盐酸,加入不同质量的同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据记录如下:实验序号合金质量(g)生成气体体积(mL)试回答:（1）盐酸的物质的量浓度为（2）镁、铝的物质的量之比为mol/L(保留两位有效数字)。。甲0.255280乙0.385336丙0.459336参考答案CCACCDAAABCDBBBBBCCDBAACB3+ 2+ 2+ 26.【答案】（1）①CH3-CH=CH2;②绿矾FeSO4﹒7H2O（2）Cu+2Fe=2Fe+Cu27.【答案】（1）羧基（2）加成反应(或者还原反应)（3）CH2CH2H2OCH3CH2OH 催化剂加热加压 （4）ADE【解析】由流程图可知A为乙烯、B为乙醇、乙醇催化氧化得到C为乙醛，乙醛被氧气氧化成D为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此分析作答。（1）有机物D为乙酸，其分子中的官能团名称为羧基；（2）由C转变成B即乙醛与氢气反应转变成乙醇；（3）反应①为乙烯与水在加热、加压、催化剂条件下反应生成乙醇，相应的化学方程式为加热加压催化剂 CH2CH2H2OCH3CH2OH；（4）A．B为乙醇，其同系物不一定能发生催化氧化反应，当羟基所连的碳上没有氢时不能发生催化氧化，故A错误；B．乙醇中存在甲基，则B分子中不可能所有原子在同一平面上，故B错误；C．A使酸性KMnO4溶液褪色发生的是氧化反应，A使使溴水褪色发生的是加成反应，二者褪色的原理不相同，故C错误；D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解比在稀硫酸中水解更完全，故D正确E.新制的氢氧化铜悬浊液分别与乙醇、乙醛、和乙酸混合时（必要时可加热），依次不反应、砖红色沉淀、蓝色溶液，故可区分，E正确。F.CH3COOH和HCOOCH3，前者为乙酸，后者为甲酸甲酯，不是同一种物质28.【答案】（1）（2）SO22Fe 3 2H2O2Fe2SO244H 2 （3）Fe3S46H═══3H2S3Fe S 【解析】（1）根据C遇KSCN溶液变红色，说明A中含有铁元素，则B是Fe2O3，C是FeCl3；无色气体E能使品红褪色，E是SO2,，根据元素守恒，A被氢气还原为金属单质，同时生成一种气态氢化物X，X是H2S，H2S的电子式为。（2）SO2通入FeCl3溶液中，Fe被还原为Fe，反应的离子方程式为SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO−4+4H；H2SO3与H2O2溶液反应生成硫酸，取无色溶液G与过量BaCl2溶液反应后的上层清液于另一支试管中，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，说明G溶液中含有H2SO3。（3）组成A的两种元素分别为Fe、S，5.920gA在空气中充分煅烧，生成的4.800g红棕色固体B是氧化铁，铁元素的物质的量为3+2+3+2+2+ 4.800g5.9200.0656 ×2=0.06mol，硫元素的物质的量为0.08mol 32160g/mol所以A的化学式为Fe3S4；A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物S和气态氢化物H2S，反应的离子方程式为Fe3S46H═══3H2S3Fe 2 S 29.【答案】（1）DBCAE（2）D；装置中的空气因为SiHCl3容易在空气自燃，实验中还要注意先通一段时间H2排尽【解析】.（1）实验目的可知：锌与硫酸制备氢气，干燥干燥后通入用热水浴加热SiHCl3，在石英管中反应生成硅和氯化氢，最后进行尾气处理，据此排序；（2）氢气是可燃性气体，易产生爆炸，为防止安全事故的发生，所以先通一段时间H2，将装置中的空气排尽。30.【答案】（1）336mL；1mol/L（2）255mg和280mL；1∶1【解析】（1）盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，根据甲可知，生成336mL氢气需要金属的质量为：255mg 336mL 306mg，故乙中金属有剩余，乙中盐酸不足，所以乙、丙中盐酸反应完全，可以根280mL据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，盐酸完全反应生成氢气336mL，氢气的物质的量为：0.336L 0.015mol，根据氢元素守恒可知：n(HCl)=2n(H2)=2×0.015mol=0.03mol，故盐酸的物质22.4L/mol0.03mol 的量浓度为：1mol/L；0.03L（2）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知：①24x+27y=0.255，根据电子转移守恒有：②2x3y 0.28L 2，22.4L/mol根据①②联立解得：x=0.005、y=0.005，所以合金中镁与铝的物质的量之比为：0.005mol：0.005mol=1：1。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容