广东省2017年中考化学真题试题（含解析）
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广东省2017年中考化学真题试题
一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分.在每小题列出的四个选项中有一个
是正确的,请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 1．下列变化属于化学变化的是
A．死灰复燃 B．杯弓蛇影 C．冰消雪融 D．铁柞磨针 【答案】A
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．下列物品主要由合金制成的是
A．塑料水杯 B．单车轮胎 C．羊毛衣服 D．青铜雕像 【答案】D
【解析】塑料水杯，属于有机合成材料；单车轮胎是复合材料；羊毛衣服是天然的有机高分子
材料;青铜雕像，是铜的合金，是金属材料;选D 3．下列试剂瓶应有
标志的是
A．氯化钠 B．蒸馏水 C．浓硫酸 D．葡萄糖 【答案】C
【解析】图示标志表示物质有很强的腐蚀性，氯化钠、蒸馏水】葡萄糖没有腐蚀性,浓硫酸有
很强腐蚀性，选C
4．下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是
A．性质与用途 干冰可用于人工降雨 B．化肥与施用 铵态氮肥不能与碱性的草木灰混 2
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甲醛溶液用于浸泡食品,使其保鲜 合施用 如果庄稼的茎长得不好，可施用钾肥 C．环保与能源 为治理雾霆,禁止使用化石燃料 为减少“白色污染”， 使用可降解塑料 【答案】B
【解析】A干冰升华吸热可用于人工降雨；甲醛能使蛋白质变性；B铵态氮肥和碱性物质混合
使用会生成氨气使肥效降低;钾肥可以使庄家的茎秆粗壮；C为治理雾霾，可以少用化石燃料;为减少“白色污染\"， 使用可降解塑料，正确;D适当补充铁元素，可以防治缺铁性贫血；霉变的食品，煮沸后不能有效消除有毒物质,仍不能食用。选B 5．黄蜂的毒液呈碱性,若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是
A．食盐水（pH≈7 ） B．牙膏 (pH≈9） C．肥皂（pH≈10 ） D．米醋(pH≈3) 【答案】D
【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小,酸性越强;溶液的pH大于7，溶液呈碱性，
pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性,所以应使用米醋中和。选D。
6．下列化学用语书写正确的是
A．三个二氧化硫分子:2SO3 B．两个氧分子：2O C．Co元素的化合价：【答案】C
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D．健康与安全 若出现贫血，可适当补充铁元素 霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用 D．一个铝离子：
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．“题7图”的实验设计不能实现其对应实验目的的是
A．测定空气中O2含量 B．检验H2的纯度 C．探究燃烧的条件 D．证明密度CO2〉空气 【答案】A
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．有机锗具有抗肿瘤活性,锗元素的部分信息见“题8 图\"。 则下列说法错误的是
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A．x=2 B．锗原子的电子数为32 C．人体中锗是常量元素 D．锗原子的中子数为41 【答案】C
【解析】A同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；x=2;B．锗原子的电子数为
32；C人体所需的常量元素有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；D．相对原子质量=质子数+中子数，锗原子的中子数为73-32=41。选C
9．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是
A．CO（水蒸气): 通过浓硫酸洗气
B．CO2（HCl）： 通过饱和NaHCO3 溶液洗气 C．NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥 D．铁粉(锌粉):加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤 【答案】A
【解析】A．CO(水蒸气）: 通过浓硫酸洗气,可以除掉水蒸气，得到纯净而干燥的一氧化碳；
B．CO2(HCl)： 通过饱和NaHCO3 溶液洗气，可以除掉氯化氢气体，但会引入水蒸气，应再用浓硫酸干燥；C．NaCl固体(沙子）：溶于水、过滤、洗涤、干燥得到的是滤渣,要得氯化钠，应将滤液进行蒸发结晶;D．铁粉(锌粉）：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤，会导致主要成分铁被反应掉.选A
10．“题10图\"为四种物质的溶解度曲线.则下列说法错误的是
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A．当温度为10℃时,物质溶解度关系为①＞③＞②>④
B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶
C．在l0℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃ ,有晶体析出的是Ce2(SO4）3 D．22℃时(NH4）2HPO4饱和溶液的质量分数约为70％ 【答案】D
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1．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 A 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液 B 往NaOH溶液中加入稀盐酸 没有明显现NaOH 和盐酸不反溶液变红色 Na2CO3溶液呈碱性 实验操作 现象 结论 6
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象 C 用燃着的木条伸进某瓶气体中 D 把MnO2加入过氧化氢溶液中 【答案】A
木条熄灭 应 该气体一定是CO2 快速产生气MnO2能增加O2的产泡 量 【解析】A碱性溶液能使酚酞变红；向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 Na2CO3溶液
呈碱性;B往NaOH溶液中加入稀盐酸，两种物质反应生成氯化钠和水，但没有明显现象;C不助燃的气体都能使燃着的木条熄灭，所以用燃着的木条伸进某瓶气体中,木条熄灭,该气体可能是CO2,也可能是氮气等；D二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，只改变反应的速率,不改变生成物的质量.选A
△ 12．现有反应:2Cu（NO3）2
2CuO+O2↑+4X↑，则X 的化学式为
A．NO B．NO2 C．NH3 D．N2O3 【答案】B
【解析】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有12个氧原子、
2个铜原子、 4个氮原子，反应后有4个氧原子、2个铜原子，所以一个X的分子中有2个氧原子、1个氮原子;X的化学式为NO2 ；选B 13．下图为xx泡打粉的标签如图所示,下列说法错误的是
A．碳酸氢钠俗称小苏打
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B．泡打粉可以随意放置
C．加入泡打粉制作的蛋糕更松软 D．面粉是有机物,碳酸盐是无机物 【答案】B
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．现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是
A．用氯酸钾制取氧气 B．等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应
△ C．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化 D发生的反应为:2KNO3
【答案】D
2KNO2+O2↑
二、城空题(本大题包括5小题，共21分） 15．（5分）解释生活中的现象：
（1）活性炭净水原理是____________.（2）用水灭火原理____________。
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（3)如果用硬水和肥皂洗衣服，会出现____________，洗不干净衣服.
（4）如果用铁桶装农药“波尔多液”（硫酸铜溶液＋石灰桨）， 铁桶受到腐蚀的化学反应方程式为____________。
【答案】（1）有吸附作用。（2）水蒸发吸热，降低温度至着火点以下。（3）浮渣多、泡沫少
（4）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
【解析】(1）活性炭净水原理是活性炭有吸附作用，能吸附色素异味。（2)用水灭火原理水蒸
发吸热，使可燃物的温度降到着火点以下，同时水蒸气能隔绝氧气。(3）如果用硬水和肥皂洗衣服，会出现浮渣多、泡沫少，洗不干净衣服。(4)铁的活动性比铁强，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和和铜；Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 l6．(4分）微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。
(1）请在“题16图\"第二、三个方框中．把NH3在纯氧中燃烧（4NH3＋3O2
微观拉子补充完整：
2N2+6H2O）的
(2）第三个方框中的物质属于_____（填：“单质”、“化合物\"、“纯净物”、”混合物”）。 【答案】
【解析】据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数，所以应补充两个氮分子和两个水分子；
第三个方框中有不同的分子，说明有不同的物质，属于混合物。
17．(4分）“题17图”是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图.
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请回答：
（1）应称量____gNaCl,需加水_____mL.
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_____直到天平平衡。 （3)取上述溶液10g加水稀释到____g,可得到5%的NaCl溶液。 【答案】（1)7.5g, 42.5。（2）向左盘添加氯化钠。(3）30g，.
18．据报进一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开，倒入玻璃保温杯，加水盖上盖子玩
耍,保温杯瞬间爆炸，造成男孩的右脸红肿脱皮，一只眼睛失明。近年来类似的事件时有发生．请回答：
（1）发生爆炸的原因是：在狭小的空间内，生石灰与水反应时放出_____，使剩余的少量
水＿，体积迅速_____发生爆炸。
（2）爆炸造成块状物划伤，高温浊液烫伤．还有强碱的_____伤害。 【答案】(1）大量热，气化，膨胀，（2）腐蚀性
【解析】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，使剩余的少量水气化，体积迅速
增大，急剧膨胀,发生爆炸（2）氢氧化钙溶液有很强的腐蚀性 19．（4分）
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（1）做实验时要严格遵守实验室规则。请写出“题19图\"这些同学做化学实验时的违规行
为（写三点）:______________________________.
(2）化学知识可以识别和揭露伪科学。现有摘录的广告语：“本矿泉水绝不含化学物质；
pH=7.3,呈弱碱性,能平衡人体内酸喊度，让人体处于弱碱性环境。\"该广告的科学性错误是（写一点）：_______________。
【答案】(1)不在实验室吃东西，不在实验室打闹，不能用有水的手接触电源等(2）本矿泉水
绝不含化学物质
三、(本大题包括2小题，共15分）
20．(6分）A～H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常
见物城（如“题20图\"所示.箭头表示物质间能转化,实线表示物质间能反应）。请回答:
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（1）若B常温下为固态．则B是_____，F的化学式为___________。 （2）若B常沮下为气态，则A是________.
（3)G+H反应的化学方程式为_______； 此反应属________反应（填反应类型). 1）碳， H2CO3，（2）钠(3)Ca（NO3）2 ＋Na2CO3= CaCO3↓+2HNO3；复分解反应。。(9分）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见“题21图\":
资料1: 垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体. 资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。
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【答案】（
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回答下列问题:
（1）石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似）的化学反应方程式为____________。
（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe＋Fe（____________、2SO4)3=3FeSO4、
____________。
（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_______、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮
气的作用是________。
(4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：________________.
【答案】(1）Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O。(2）Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑、Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2（SO4)3+3H2O。
（3)降温结晶, 隔绝氧气防止，防止硫酸亚铁被氧化。 (4）政府倡导垃圾分类,其好处是(写一点）:保护环境、节约资源等
四、（本大题包括2小题,共22分)
22．(12分）根据“题22图”回答有关问题。
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（1)仪器a的名称是________;图中可用于加热KClO3制备O2的装置为______(填序号）， 化
学反应方程式为________。
（2）若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2，铁片应放在________;用F收集H2时导入气体
的导管端为________（填“b”或“c”) ；检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，_____________，则气密性良好。
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是
________（填序号），原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，________。 （4）若用过氧化氢溶液制备O2,最好选用装置______(填序号），把F装满水，用排水法收
集O2并测定气体体积，应在________端（填“b”或“c”）连接上一个量筒.
【答案】（1）漏斗； C, 2KClO3
2KCl+3O2↑。（2）塑料片上； c；向漏斗中加水,加水
至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差,且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好；(3）C，反应物固体和液体不能分离。（4）B， b
【解析】（1）仪器a的名称是漏斗；选择发生装置需考虑是因素是,反应物的状态和反应条件。
图中可用于加热KClO3制备O2应选择固固加热型发生装置为C，化学反应方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑。
23．（10分）某同学进行“题23 图”两个实验。
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（l）甲实验中反应的化学方程式为____________；
(2）乙实验观察到的现象是___________,溶液由蓝色变成无色。
（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。
【查阅资料】硫酸钡不溶于酸.
【提出猜想】 白色沉淀为：Ⅰ。_______；Ⅱ。Mg（OH)2和BaSO4;Ⅲ．Mg(OH)2和MgCO3. 【实验方案】 实验操作 实验现象与结论 过滤、洗涤白色沉①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方淀备用；向白色沉程式为____________。 淀中加入盐酸至过②若______且无气体产生,猜想Ⅱ成立。 量 ③若沉淀完全溶解,________，猜想Ⅲ成立. 【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时___________;上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg（OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是__________________. 【答案】（l）2NaHCO3+Ba(OH）2=BaCO3↓+2H2O+Na2CO3;（2）镁的表面有红色固体生成。（3）
氢氧化镁； Mg（OH）2+ +2HCl== MgCl2+2H2O;②沉淀部分溶解③且有气体产生【拓展与思考】碳酸钠溶液过量；碳酸钠和氢氧化镁不共存。
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五、（本大题包括2小题,共14分)
24．（4分）2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的
改变。可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃.己知某种可燃冰的化学式为:CH4·8H2O。请回答：
（1)这种可燃冰中含有______种元素：原子个数比：C:H：O＝________；
（2)这种可燃冰中甲烷的质量分数为________％；936g(约1升)该可燃冰常温下可释放出
____升甲烷（常温下甲烷密度为0。72g/L）。
【答案】（1）三： 1：20:8；（2）10%； 130L
【解析】(1）这种可燃冰中含有碳、氢、氧三种元素:化学式中元素符号右下角的数字为一个
分子中原子的个数，这种可燃冰原子个数比：C:H：O＝1:20:8；（2)这种可燃冰中甲烷的质量分数为
16100%=10% ；该可燃冰和甲烷的质量比为160：16;936g(约1升）该
16+818可燃冰常温下可释放出甲烷的质量93.6g；体积为130L。
25．（10分）某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH)2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200。0g
水中,充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如“题25 图”所示．则：
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(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g; （2） 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）
（3）通入m3gCO2时,溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0。1％）.若所
取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水,对最后的计算结果_______(填“有\"、“没有\")影响.原因是________________。
【答案】(l）2。2g;(2） 0.3g（3）4.2%没有.未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。
（3）CaCO3↓+H2O+CO2= Ca（HCO3）2 100 44 162 5.3g m n 100/5。3g=44/m=162/n M=2.332g n= 8。586g
8。586÷（4g+2。2g+2.332g+200g）×100%≈4。2％
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若所取样品中的Ca（OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙.
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