姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 对下列药品或事故的处理正确的是（ ） A . 金属钠着火燃烧时用砂子灭火 B . 氯水保存在无色透明的试剂瓶中 C . 漂白粉保存在烧杯中
D . 大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场 2. （2分） 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） ①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中 ②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液 ③向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ． A . ①③④ B . 只有①④ C . 只有②③ D . 只有③④
3. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（ ①0.1molH2SO4 ②4.8g氦气 ③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2O A . ①②③④ B . ④③②① C . ②③④①
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） D . ②④③①
4. （2分） 某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ）
A . 该反应中共有三种元素 B . 图中反应物都是化合物 C . 该反应的本质是原子的重新组合 D . 该反应前后分子的种类发生改变
5. （2分） (2016高一上·大同期中) 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ） A . 用明矾净化饮用水 B . 用石膏或盐卤点制豆腐
C . 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
6. （2分） (2018高三上·河北期末) 用下图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH值为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）
A . 用石墨作阳极，铁作阴极
B . 阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－= ClO－＋H2O C . 阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱
D . 除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H+ = N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O
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7. （2分） (2016高一上·烟台期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B . Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣ C . Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣ D . K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣ 8. （2分） 下列实验操作中错误的是（ ）
A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B . 蒸馏时．应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C . 用pH试纸测量溶液的pH时，应先将试纸浸湿。
D . 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入蒸馏水，再注缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌 9. （2分） 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ） A . 将钠投入到足量水中
B . 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C . 将钠放入足量稀硫酸中 D . 将钠放入足量稀盐酸中
10. （2分） (2015高一上·上饶月考) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（A . 氧化镁用作耐火材料
B . Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C . 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 D . FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
二、 不定项选择题 (共8题；共19分)
11. （2分） (2018·厦门模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（ ）
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） ①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子
②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移 ③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA
④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA ⑤T℃时，1LpH=6纯水中，含10-6NA个H+
⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA ⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3 ， 共转移2NA个电子 ⑧标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子
⑨用情性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA A . 3 B . 2 C . 1 D . 0
12. （3分） (2015高一上·三台月考) 实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是 （ ） A . 在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤
B . 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切 C . 洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶 D . 定容时仰视读数．
13. （3分） (2018高一上·苏州期末) 用
表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A . 0.5 溶液中含有的 的数目是
B . 5.6g铁与足量的氯气重返反应，转移电子数目是0.3 C . 钠在氧气中燃烧消耗0.5mol氧气时，转移电子数目是2
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D . 100g98%的浓 中含有氧原子的数目为4
14. （2分） 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是
A . ①④②⑤③ B . ④①②⑤③ C . ②⑤④①③ D . ②④⑤①③
15. （2分） (2017高三上·海淀期中) 下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（ A . 煅烧贝壳
B . 粮食酿醋
C . 古法炼铁
D . 火药爆炸
16. （3分） (2015高一上·兴国月考) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
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）B . 澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH﹣═H2O C . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D . 金属钠跟水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
17. （2分） (2018高一上·安平期末) 化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果,下列表达中不正确的是（ ）
A . 常温下溶液的pH与酸碱性的关系:
B . Fe在Cl2中的燃烧产物:
C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:
D . 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:
18. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 用高铁酸钠（Na2FeO4 ， 其中铁元素为＋6价）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O（注：Na2O2中O显-1价）。下列说法正确的是（ ）
A . Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C . 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 D . 在Na2FeO4中Fe具有还原性
三、 解答题 (共7题；共41分)
19. （8分） (2018高三上·罗田月考) 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处
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理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：
已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。 ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下： 阳离子 沉淀完全时的pH Fe3+ 3.7 Mg2+ 11.1 Al3+ 5.4(>8溶解) Cr3+ 9(>9溶解) （1） 实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需________。
（2） H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：________。
（3） 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为________(填微粒的化学式)
（4） 钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有________。
（5） 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：________。
（6） 沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：
银盐性质 颜色 Ksp AgCl 白 1.8×10-10 AgI 黄 8.3×10-17 AgCN 白 1.2×10-16 Ag2CrO4 砖红 3.5×10-11 AgSCN 白 1.0×10-12 滴定时可选为滴定指示剂的是________(选填编号)，滴定终点现象是：________。 A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
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20. （10分） (2016高一上·武汉期中) 已知稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水． （1）
请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目． （2）
一次实验中，某同学用过量的稀硝酸（其密度为1.08g/mL，HNO3的质量分数为12%）跟一定量的铜片反应，产生了标准状况下0.56L的一氧化氮．试计算（简要写出计算过程）：
①该稀硝酸的物质的量浓度（结果保留小数点后一位有效数字）； ②被还原的HNO3的物质的量．
21. （10分） (2016高一上·淮南期中) 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．
（1） 写出下列仪器的名称：a．________ b．________ c．________．
（2） 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在________处．冷凝水由________（填f或g）口通入．
（3） 现需配制0.1mol/L CuSO4溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是________．除图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需的仪器有：________． ②根据计算得知，需称取的胆矾的质量为________ g．
③在100mL某浓度的CuSO4溶液中加入一质量为45.0g的铁棒，反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g．若反应后溶液的体积不变，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度为________ mol/L．
22. （2分） 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。 （1）逐滴加入6mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液
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（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结
（3）逐滴加入6mol·L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色难溶物 下列混合物中符合以上实验现象的是 （ ） A . NaHCO3、AgNO3 B . BaCl2、MgCO3 C . NH4HCO3、MgCl2 D . CaCl2·6H2O、Na2CO3
23. （3分） (2018高一上·建水期中) 现有以下物质：①NaHSO4晶体 ②SO2 ③NaCl固体 ④盐酸溶液 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦Ba(OH)2固体。请回答下列问题：
（1） 属于电解质的是________（填序号）； （2） 属于非电解质的是________（填序号）；
（3） 属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式________。 24. （4分） (2016高一上·青阳期中) 现有下列4组物质： A，H2 I2 O2 Al B，N2 Fe Cu Zn
C，CaO MgO SO2 CuO D，HCl NH3 H2SO4 HNO3
分类标准 不属于该类的物质 A组 ________ Al B组 金属单质 ________ C组 金属氧化物 ________ D组 ________ NH3 25. （4分） (2018高一上·西城期末) 阅读下面短文。 光的散射与丁达尔效应
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光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。
表1 分散系对可见光的不同作用
当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400～760 nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径（1～100 nm），因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。
对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。
回答下列问题：
（1） 产生丁达尔效应的实质是________。
（2） 制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5～6滴饱和的________溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可。
（3） 胶体区别于其他分散系的本质特征是________（填序号）。 a．胶体有丁达尔效应 b．胶体粒子可以透过滤纸 c．胶体的胶粒带有电荷 d．胶体粒子的直径在1～100 nm之间 （4） CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是________。
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参考答案
一、 单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、 不定项选择题 (共8题；共19分)11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
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16-1、
17-1、
18-1、
三、 解答题 (共7题；共41分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、20-1
、
20-2
、
第 12 页 共 13 页
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
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