山西省太原市进山中学2022高二化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（）
A．CH3CH3
B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH
D．CH3CH2Br
A.海南岛四面环海，水资源丰富，不必节约用水 B.明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 C.可通过长期饮用含Ca浓度较高的水来补钙
D.若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用碱性肥皂液清洗 参考答案： D
2+
参考答案：
B
考点：有机物的结构和性质． 专题：有机反应．
分析：乙烯中具有碳碳双键，能与氢气、氯气、水、HBr发生加成反应，以此来解答． 解答：解：A．乙烯能与氢气发生加成反应生成乙烷，故A不选；
B．乙烯与氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，不会生成CH3CHCl2，故B选； C．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故C不选； D．乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷，故D不选； 故选：B．
点评：本题考查有机物的结构和性质，明确乙烯中的官能团及性质是解答本题的关键，题目难度不大．
先假设a容器开始时也保持容积不变达到平衡时，容器a中N2的转化率α(a)与容器b中N2的转化率α(b)相等，即α(a)＝α(b)。但达到平衡时，a容器的压强比开始变小了。若要保持开始时的压强，必须缩小容器a的容积，则平衡正移。因此再达平衡时N2的转化率α1(a)变大了。即α1(a)>α(a)，则α1(a)>α(b)。
略
4. 在一定温度下，在恒压容器a和恒容容器b中，分别充入体积比1∶3的N2和H2。开始时体积相同，达到平衡时两容器中N2的转化率比较( )
A．a大 B．b大 C．a、b一样大 D．无法判断
参考答案：
A
2. 下列关于反应热的说法正确的是( ) A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应
B．已知C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 参考答案： D 略
3. 下列说法正确的是（ ）
5. 对C、N、Si三种元素的叙述错误的是
A．所处的周期序数：C＝N＜Si B．原子半径：Si＞C＞N C、最高化合价：Si＞C＞N D．非金属性：N＞C＞Si 参考答案： 略
6. 在25℃时将pH＝11的NaOH 溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正
确的是
A．c（Na）==c（CH3COO）+c（CH3COOH） B．c（H）==c（CH3COO）+c（OH）
+
－
一
+
－
1 / 5
C．c（Na） > c（CH3COO）>c（OH）>c（H） D．c（CH3COO）>c（Na）>c（H）>c（OH） 参考答案：
D
－
+
+
－
+
－
－
+
A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的 B．H2O2是极性分子
C．H2O2既有氧化性又有还原性 D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物 参考答案： D 略
7. 下列实验能达到预期目的的是
A．验证Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小：向新制Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液 B．检验溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀盐酸
C．检验溶液中是否含有NH4+：加入NaOH并加热,用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体 D．检验溶液中是否含有Fe2+：滴加几滴氯水后再滴入几滴KSCN溶液 参考答案： AC 略
8. 25℃时,若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 （ ）
A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应
10. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质
的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ）
A．平衡不移动 B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大 D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 参考答案： C 略
C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
11. 下列分子中，所有原子都处在同一平面的是
参考答案： B 略
9. 我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成
加合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是 ( )
苯
参考答案： D 略
12. 某有机物分子由、－CH＝CH－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是
A. 2︰1 B. 8︰5 C. 3︰2 D. 22︰19
A、环已 烷 B、丙烷 C、乙烷 D、
2 / 5
参考答案： C 略
13. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是( ) ks5u
①Be的氧化物的水化物可能具有 ②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气 ③At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳 ④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ⑤SrSO4是难溶于水的白色固体 ⑥H2Se是无色、有毒，比H2S稳定的气体 A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤
D．②④⑤
A．大于40.00 B． 等于40.00 C． 大于10.00 D．等于10.00 参考答案： A 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. I．某中和滴定实验过程如下：
(1)取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数 (2)用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴 (3)滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
参考答案：
B 略
14. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）
A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+ B.HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+
C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣
D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓
(4)当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数 请选出上述实验过程中的错误之处 (填序号)。
II．某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用盐酸溶液测定其浓度。
参考答案： C
考点：离子方程式的书写． 分析：A．负极Fe失去电子；
B．HS﹣的水解生成氢硫酸、氢氧根离子； C．水解分步进行，以第一步为主； D．相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳．
解答：解：A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误； B．HS﹣的水解离子方程式为HS﹣+H2O?OH﹣+H2S，故B错误； C．CO32﹣的水解离子方程式为CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故C正确；
D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子反应为3H2O+2Al+3CO3═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故D错误； 故选C．
点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电极反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大
3+
2﹣
(1)滴定：右图表示某次滴定时50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中。
滴定序号 1 2 3 待测液体积 (mL) 25.00 25.00 25.00 所消耗盐酸体积(mL)(滴定前) 0.50 6．00 所消耗盐酸体积(mL)(滴定后) 25．12 30．58 所消耗盐酸体积(mL) 24．62 24．58 (2)盐酸浓度为0.1000mol/L。根据所给数据，计算样品中烧碱的物质的量浓度c = 。 (3)下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果 ；
b．酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果 ；
15. 有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，其体积 mL。
3 / 5
c．酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 ；
III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，充分反应后(pH＜7)，溶液中下列微粒：Na＋，OH－，CH3COO－，H＋，CH3COOH的浓度由大到小的顺序为 。 参考答案： I．(1) (3)
II．(1)0.30，24.90，24.60
(2)0.09840mol/L (3) a．无影响 b．偏低 c．偏高 III．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
△
17. （8分）以
为原料，并以Br2等其他试剂制取
，用反应流程
OOH
浓H2SO4
KMnO4
HO
（H+）
图表示合成路线，并注明反应条件。 Br2
NaOH，H2O
略
18. 由H、D、T与160、17O、18O构成的具有不同组成的水分子共有多少种。式量范围。 参考答案：
18种，18～24。
【说明】不同组成的水分子共3×2×3=18种，式量最小的为H216O(1×2+16=18)，式量最大的
△
参考答案：
是T218O(3×2+18=24)
19. pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么? 参考答案：
4 / 5
不一定是. pH>7 只能表明该溶液中[OH-]>[H+]，溶液显碱性. 使水溶液呈碱性的溶质，可能是碱也可能是盐，(弱酸强碱盐)
5 / 5
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