[知识归纳]
有 机 物 烷烃 烯烃 烃 炔烃 苯及其同系物 卤代烃 烃 的 衍 生 物 醇 酚 醛 羧酸 酯 葡萄糖 重 要 的 营 养 物 质 蔗糖 麦芽糖 淀粉 纤维素 油脂 氨基酸 蛋白质 官 能 团 C-C C=C C=C —R —X —OH —OH —CHO —COOH —COO— —OH、—CHO 代 表 物 甲烷 乙烯 乙炔 苯 甲苯 溴乙烷 乙醇 苯酚 乙醛 乙酸 乙酸乙酯 / / / / / 主 要 化 学 性 质 取代（氯气、光照）、裂化 加成、氧化（使KMnO4褪色）、加聚 加成、氧化（使KMnO4褪色）、加聚 取代（液溴、铁）、硝化、加成 氧化（使KMnO4褪色，除苯外） 水解（NaOH/H2O）、消去（NaOH/醇） 置换、催化氧化、消去、脱水、酯化 弱酸性、取代（浓溴水）、显色、 氧化（露置空气中变粉红色） 还原、催化氧化、银镜反应、斐林反应 弱酸性、酯化 水解 具有醇和醛的性质 无还原性、水解（产物两种） 有还原性、水解（产物单一） 水解 水解 氢化、皂化 两性、酯化 水解 麦芽糖有醛基（ C6H10O5）n 不是同分异构—COO— NH2-、-COOH —CONH— 其中：
1、能使KMnO4褪色的有机物：
烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂 2、能使Br2水褪色的有机物：烯烃、炔烃、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂 3、能与Na反应产生H2的有机物：醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖 4、具有酸性（能与NaOH、Na2CO3反应）的有机物：酚、羧酸、氨基酸 5、能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2反应的有机物： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖 6、既有氧化性，又有还原性的有机物：醛、烯烃、炔烃 7、能发生颜色（显色）反应的有机物：
苯酚遇FeCl3显紫色、淀粉遇I2变蓝、蛋白质遇浓硝酸变黄、葡萄糖遇Cu(OH)2显绛蓝 [有机物间的相互转化关系] 图1： 酯化水解酯酯水解化醇消水卤代烃解加成氧化还原去烯烃醛氧化酸消去加成加成炔烃 图2： H3CCH2BrC2H5OC2H5CH4 H3CCH3CH3COONa HCCHCH3COOC2H5CH3COOHCH3CHOCH3CH2OH22 CHOCOOHH2CCH2H2CCH2HCCH CHOCOOHBrBrOHOH OOOO
[CCOCH2CH2O]n或O O[有机合成的常规方法] 1．引入官能团：
①引入-X的方法：烯、炔的加成，烷、苯及其同系物的取代
②引入-OH的方法：烯加水，醛、酮加氢，醛的氧化、酯的水解、卤代烃的水解、糖分解为乙醇和CO2
③引入C=C的方法：醇、卤代烃的消去，炔的不完全加成，*醇氧化引入C=O
2．消除官能团
①消除双键方法：加成反应
②消除羟基方法：消去、氧化、酯化 ③消除醛基方法：还原和氧化
3．有机反应类型
常见的有机反应类型有取代(包括酯化、水解)、加成、加聚、消去、氧化、还原等。能够发生各种反应类型的常见物质如下：
①烷烃、芳香烃与X2的反应
(1)取代反应 ②羧酸与醇的酯化反应
③酯的水解反应
①不饱和烃与H2、X2、HX
(2)加成反应 的反应
②醛与H2的反应
(3)加聚反应：烯烃、炔烃在一定条件下的聚合反应。
(4)消去反应：某些醇在浓H2SO4作用下分子内脱水生成烯烃的反应。 O
(5)还原反应：含 -C=C-、—C≡C—、有机物与H2的加成反应。
—C—H
①任何有机物的燃烧 (6)氧化反应 ②KMnO4与烯烃的反应
③醇、醛的催化氧化
一．考点梳理
1．各类烃的衍生物的结构与性质 饱和一元 类别 官 能 团 物的通式 CnH2n+2O (n≥1) 主 要 化 学 性 质 与Na反应生成H2、催化氧化生成醛、乙醇 分子内脱水发生消CH3CH2OH 去反应生成烯、与羧酸发生酯化反应。 苯酚 具有弱酸性，与 NaOH溶液发生中 和反应。 与H2发生加成反乙醛 应生成醇，可被 O O2、银氨溶液、新 ‖ 制Cu(OH)2悬浊CH3—C—H 液氧化成羧酸。 乙酸 具有酸的通性、能O 与醇发生酯化反‖ 应。 CH3—C—OH 酸性条件下不彻底乙酸乙酯 水解，生成羧酸和O 醇。碱性条件下彻 ‖ CH3—C—OC2H5 底水解，生成羧酸盐和醇。 代 表 物 醇 －OH 酚 －OH 醛 CnH2nO (n≥1) CnH2nO2 (n≥1) CnH2nO2 (n≥2) O || —C—H 羧酸 O || —C—OH O || — C—O— 酯 二．方法归纳 有机物中羟基（—OH）上的氢电离难易程度：羧酸>酚>醇> 酸性：羧酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根 醇 C2H5OH 酚 羧酸 CH3COOH 生成H2 中和反应 反应生成CO2 反应生成CO2 Na 生成H2 生成H2 NaOH 不反应 Na2CO3 不反应 NaHCO3 不反应 中和反应 反应，不生成CO2 不反应
有机化学中几个小规律总结
一、烃类物燃烧规律
1、烃或烃的衍生物的燃烧通式：
2、有机物完全燃烧时，C、H的耗氧关系为C～O2～CO2，4H～O2～2H2O 3、燃烧反应的有关问题，可抓住以下规律
（1）同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律 a、若燃烧后生成液态水： 根据：
可得：规律之一，燃烧前后气体体积一定减小，且减小值只与烃分子中的氢原子数有关，与碳原子数无关。
b、若燃烧后生成气态水：
则烃分子中氢原子数得：规律之二，燃烧后生成气态水时，总体积只与氢原子数有关，可能增大，不变或减小。 规律一，等物质的量的各有机物烃类物质（CxHy）完全燃烧时，耗氧量与的值与（X+Y/4）
成正比；相同质量的有机物中，烷烃中CH4耗氧量最大；炔烃中，以C2H2耗氧量最少；苯及其同系物中以C6H6的耗氧量最少；具有相同最简式的不同有机物完全燃烧时，耗氧量相等。
规律二，等物质的量的各种有机物（只含C、H、O）完全燃烧时，分子式中相差若干
个“CO2”部分或“H2O”部分，其耗氧量相等。 规律三，烃或烃的含氧衍生物
有机化学知识点总结
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应 （2）、乙酸乙酯的水解 （3）苯的硝化 （4）糖的水解
（5）、酚醛树脂的制取 （6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有：
（1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏(温度计放在支管口) （3）、固体溶解度的测定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃） ［说明］：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚： （2）羧酸：
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解）
5．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡是
含有醛基的物质（甲酸甲酸某酯与新氢氧化铜在加热和不加热的条件下现象不同）
6．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 7．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有 机层呈橙红色。）
8. 能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 9．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、
酯化反应、纤维素的水解
10．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的
同系物
醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化
11密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 12、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 13．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 14．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、
一氯甲烷、甲醛。
15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的
酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）
17．有明显颜色变化的有机反应：
(1)．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； (2)．KMnO4酸性溶液的褪色； (3)．溴水的褪色；
(4)．淀粉遇碘单质变蓝色。
(5)．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）
有机物的主要类别、官能团和典型代表物
类别 烷烃 官能团 典型代表物的名称和结构简式 甲烷 CH4 — 碳碳双键 烯烃 乙烯 CH2=CH2 —C≡C— 碳碳三键 乙炔 CH≡CH 苯 烃炔烃 芳香烃 卤代烃 醇 酚 — —X（X表示卤素原子） —OH （醇）羟基 —OH （酚） 羟基 溴乙烷 CH3CH2Br 乙醇 CH3CH2OH 苯酚 醚 醚键 乙醚 CH3CH2OCH2CH3 烃的衍生物醛 醛基 乙醛 酮 羰基 丙酮 羧酸 羧基 乙酸 乙酸乙酯 酯 酯基
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容