第七单元 燃烧及其利用 复习资料

燃烧的条件 灭火的原理 煤 石油 化 石 燃 料 可燃物；可燃物与氧气或空气接触；温度达到可燃物的着火点 清除或隔离可燃物；隔绝氧气或空气；降温到可燃物的着火点以下 成分：主要含C元素，是混合物；形成：古代植物经复杂变化形成的 成分：主要含C、H元素，是混合物；形成：古代动植物经复杂变化形成的 主要成分是甲烷 天 然 气 燃烧及其利用 燃 料 的 种 类 甲烷 性质 物理性质：无色、无味，极难溶于水，密度比空气小 化学性质：可燃性 用途 其他燃料 乙醇：俗称酒精，化学式C2H5OH，C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O； 氢气：最理想的燃料，优点：资源丰富，放热量多，无污染； 要有足够多的空气；燃料与空气有足够大的接触面积； 酸雨的危害；温室效应对人类的影响；一氧化碳及其他气体、烟尘的排放 化学反应都伴随能量的变化，通常表现为热量变化 放热反应：有热量放出的反应，如燃料的燃烧； 吸热反应：吸收热量的反应，如碳与二氧化碳的反应； 氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 课题1 燃烧和灭火

点燃 CH4 +2O2 CO2 +2H2O ，属于清洁能源 点燃 燃料充分燃烧 燃料燃烧对 环境的影响 燃烧与能量 新能源 【燃烧的条件】

1.燃烧：通常情况下，燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 （1 燃烧一定发光放热，但发光放热的不一定是燃烧，如灯泡通电后发光、放热； （2 燃烧不一定都有氧气参加，如镁能在二氧化碳中燃烧，氢气在氯气中燃烧； 2.燃烧的条件（缺一不可） ①可燃物

②可燃物与氧气（或空气）接触

③温度达到可燃物的着火点（燃烧所需的最低温度）

课本上的实验白磷燃烧会产生白烟，污染空气，我们可以把这个装置改为密闭装置而且要用气球等作为缓冲装置。

二、灭火的原理（满足其一即可）

1.清除或隔离可燃物；（釜底抽薪；森林火灾，设置隔离带使树木与燃烧区隔离；关闭阀门） 2.隔绝氧气或空气；（如油锅起火，盖上锅盖就能灭火；酒精灯用灯帽盖灭；二氧化碳灭火器能灭火的原因之一，也是由于灭火器喷出的大量二氧化碳覆盖在燃烧物的表面，使可燃物与氧气隔绝） 3.降低温度到可燃物的着火点以下；（用水、固态二氧化碳等冷却可燃物；吹灭蜡烛也是带走了热量使温度降低的）

物质的着火点是可燃物的固有性质，一般不随外界条件的改变而改变，所以只能降低温度到可燃物的着火点以下。

[逃生] ①打119；②用湿毛巾捂住口鼻，防止有害气体和烟尘进入口和鼻；弯腰，有火的地方，一般有害气体都在上方；③逆风跑；④高层逃生，不坐电梯，不跳楼；

毒气泄漏的逃生，用湿毛巾捂住口和鼻；逆风跑；根据密度，密度比空气大，往高的地方跑；密度比空气小，往低的地方跑；

[灭火器的分类] 干粉灭火器；水基型灭火器又叫泡沫灭火器；液态二氧化碳灭火器；

二氧化碳灭火器的优点：灭火后不留下任何痕迹，物品不会受到损害；二氧化碳灭火的种类：图书档案，精密仪器，贵重设备；二氧化碳灭火器能起到的作用：降低温度，隔绝氧气；二氧化碳灭火既用到了二氧化碳的物理性质，也用到了二氧化碳的化学性质。 【爆炸】

并不是所有的爆炸都是化学变化，由燃烧引起的爆炸都是化学变化，而像气球吹炸，氢气球升到高空爆炸、自行车车胎充气过多爆炸、锅炉因受热不均发生爆炸等都是物理变化。

课题2 燃料的合理利用与开发

【化学反应中的能量变化】

化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化。 1放热反应

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑； CaO（生石灰）+ H2O = Ca(OH)2 （熟石灰） 2.吸热反应

高温高温

CO2 + C ==== 2CO； CaCO3 ==== CO2 + H2O；

二、化石燃料的利用 1.煤和石油

①煤——工业的粮食

元素组成：主要含C，有少量的H、N、S、O等； 综合利用：煤的干馏（化学变化）； ②石油——工业的血液

元素组成：主要含C、H，有少量的N、S、O等；

综合利用：石油的分馏（物理变化）；

煤和石油的用途：重要的能源、重要的化工原料； 2.天然气——主要成分是CH4

物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水；

化学性质——可燃性，甲烷燃烧时发出蓝色火焰，烧杯内壁有水滴生成，向烧杯内注入澄清石灰水后，澄清石灰水变浑浊。CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O； 3.合理利用与开发化石能源

燃料充分燃烧的意义：节约能源；降低对环境的污染。

不充分燃烧的危害：产生的热量少，浪费资源；产生CO等，污染环境。

使燃料充分燃烧要做到两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积。

三、使用燃料对环境的影响（温室效应、酸雨、雾霾的产生都与化石燃料的燃烧有关） （1 燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等； （2 燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；

（3 未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。

四、能源的利用与开发 1.乙醇

（1.乙醇（C2H5OH）：乙醇俗称酒精，它是以高粱、玉米、小麦、薯类等作为原料，经过发酵、蒸馏制成的。

（2.乙醇的性质：无色、有特殊香味的液体，能与水以任意比互溶，在空气中能燃烧，发出淡蓝色

火焰，放出大量的热，化学方程式为C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O。

（3乙醇汽油的使用不仅可以节省石油资源，还可以有效地减少汽车尾气的污染。 2.氢气

（1.氢气的性质

氢气是无色、无味的气体，密度是所有气体中最小的，极难溶于水。氢气具有可燃性，燃烧后只生成水，反应方程式为：2H2 + O2 （2 氢气的制取：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

发生装置：固液不加热型装置；收集装置：向下排空气法或排水法； （2.氢气是最理想的燃料

高能（放出热量多），清洁（燃烧产物是水，不污染空气）；另外，可用水作原料，来源广泛。 氢气未能广泛使用的原因：制取成本高和贮存困难。

3.其他的新能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等。

2H2O