学科 化学 作业时间 编号 003 命制人 李京梅 C．Zn | CCl4 | Cu D．Fe | H2SO4(稀) | Fe 必修2第二章《化学反应与能量》测试题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分。 7．在2L容器中发生反应N2＋3H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为 A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s 8．原电池产生电流的本质原因是 A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B．有导线将两个活动性不同的电极连 C．正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应D．电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移 9．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O ； O2＋2H2O＋4e-==4OH-下列说法错误的是 ．．A．氢气通入正极，氧气通入负极 B．燃料电池的能量转化率不能达到100% ；第一部分 选择题（共60分） 一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。） 1．下列有关电池叙述正确的是 A．水果电池是高效环保的家用电池 B．锌锰干电池是一种常用的二次电池 C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应 3．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒 A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③ 4．下列各变化中，属于原电池反应的是 A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层 B．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层 D．铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速 5．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 A．增大氧气的浓度可提高反应速率 B．升高温度可提高反应速率 C．使用催化剂能显著增大反应速率 D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 6．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是 A．Zn | H2SO4(稀) | C B．Cu | 酒精 | Ag 2SO3，下列说法错误的是 ．．C．供电时的总反应为：2H2＋O2 ==== 2H2O D．产物为无污染的水，属于环境友好电池 10．将甲、已两种金属的性质相比较，已知 ① 甲跟水反应比乙与水反应剧烈 ② 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙 ③ 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强 ④ 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多 ⑤ 以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极。能说明甲的金属性比乙强的是 A．①④ B．③⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤ 11．已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是 点燃 高温 A．CH4+2O2 CO CaO+CO2↑ 2+2H2O B．CaCO3 电解 放电C．2H2O 2H2↑ + O2↑ D．Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 充电12. 在反应C + CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是：①增大压强；②升高温度；③通入CO2 ；④增加碳的量；⑤降低压强 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．②③④⑤ A．各种物质都储存有化学能 B．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量 13.下列关于充电电池的叙述，不正确的是 ．A．充电电池可以无限制地反复放电、充电 B．充电电池的化学反应原理是充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 C．充电电池又称二次电池 D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放 14. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 二、选择题（每题4分，每小题有1～2个选项符合题意，5小题，错选0分，漏选2分，共．．．．20分。） 15．一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是 C．不少的化学反应都具有可逆性 D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化 第二部分 非选择题（共40分） 三、填空题（共40分） 20．（12分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答： （1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。 这段反应速率最快的原因是 。 E O 时间t/min F V（H2）/mL G A．v正(N2) = v逆(N2) B．v正(N2) = 3v正(H2) C．v正(H2) = 3/2 v逆(NH3) D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2 16．右图是可逆反应X2 + 3Y2系曲线，下列叙述正确的是 A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应到达限度 C．t2- t3，反应不再发生 D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化 17．下列说法正确的是 A．反应条件是加热的反应都是吸热反应 C．物质燃烧一定是放热反应 D．放热的化学反应不需要加热就能发生 18．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 A．盐酸浓度不变，用量增大一倍 B．盐酸浓度增加一倍，用量减到1/2 C．增大碳酸钠粉末的用量 D．使反应在较高温度下进行 19．下列关于物质及其变化的说法不正确的是 ． O Ʋ Ʋ正 Ʋ逆 2Z2 在反应过程中的反应速率（Ʋ）与时间（t）的关 （2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ） A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸 （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种） 。 21．（12分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) t1 t2 t3 t B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则： （1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为： ； （2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为： ； （3）反应前A、B的物质的量浓度分别是： 、 。 （4）10s末，生成物D的浓度为 。 22．（16分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu （1）画出装置图： （2）电极材料和电解质溶液各是什么？ （3）写出电极反应式： 正极： ；负极： 。 23．（15分）将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。 （1）实验中玻璃棒的作用 是 。 （2）写出有关反应的化学方程式 。 （3）实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。 （4）通过 现象，说明该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，这是由 于反应物的总能量 （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。 家长签字: 人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题 参考答案 1、D 2。C 3。B 4。B 5。D 6。A 7。C 8。D 9。A 10。C 11。A 12。A 13。A 14。B 15。AC 16。BD 17。BC 18。BD 19。B 三、填空题（共40分） 20．（12分） EF（2分），EF（2分），因该反应是放热反应，这段反应温度高，速率快。（4分） AC（2分），降低温度（2分） 21．（12分） （1）0.04mol/（L·s） （3分） （2）0.06 mol/（L·s）（3分） （3）1.5 mol/L（2分），0.5 mol/L（2分） （4）0.4 mol/L（2分） 22．（16分） （1） 金属导线 锌 铜 （4分） （2）负极：锌片、正极：铜片（各2分）； CuSO4溶液（2分） （3）负极：Zn –2e = Zn2+ （3分） 正极：Cu2+ + 2e = Cu （3分 硫酸铜 --23．（15分） （1）搅拌使混合物充分接触并反应（2分） （2）Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3 ↑＋10H2O （3分） （3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起（2分），有少许刺激性气味（2分） （4）结冰（2分），吸热（2分），小于（2分） 靖宇一中校训：重 德、 博 学、 务 实、 尚 美 德行天下，智成人生。尊重教育，幸福一生