湖北省十堰市郧西县2018-2019年第5-8单元复习学案(无答案)

2017年第五单元复习

用化学用语表示： 1.镁元素： ； 2.两个氢氧根离子： ；3.氢氧化铝中铝元素化合价： ； 4.氨分子： ； 5.氢气中空气中燃烧： ；

6.红磷在空气中燃烧： ；7.碳在氧气中不充分燃烧： ； 1.质量守恒定律

（1）实验探究：探究质量守恒实验时要在密闭的容器中进行（尤其是有气体参加或生成的反应）。 （2）基本内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （3）研究对象：质量守恒定律研究的是化学变化，物理变化不能用此定律解释。 （4）基本内涵（3个守恒）：

①质量守恒：化学反应前后物质质量总和相等（包括没参加反应的）。 ②元素守恒：化学反应前后元素种类和质量不变。

③原子守恒：化学反应前后原子的种类、数目和质量相等（可解释质量守恒定律）。 2化学方程式：①表示反应物、反应条件、生成物，各物质之间的质量比。 3.利用化学方程式计算的解题分析思路：

①读题，结合题目中的文字、标签、表格、图像等综合阅读试题，弄清题目意思； ②在草稿纸上写出与计算有关的化学方程式；

③分析（或化解）问题，根据方程式从未知反追溯到已知量，搭建未知与已知的联系； ④根据题目数据，选定或算出某一物质的纯净质量； ⑤按解题步骤和格式要求进行解答。 1、下列说法正确的是 （ ）

A.2g的蔗糖完全溶于10g水中得到12g糖水，符合质量守恒定律

B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的总质量比细铁丝质量增加了，符合质量守恒定律 C.在化学反应前后，由于元素的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒 D.蜡烛燃烧后质量逐渐减小，说明该反应不遵循质量守恒定律

2、某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”，其在空气中完全燃烧的化学反应方程式为: X+3022C02+3H2O。则X物质的化学式为（ ）

A.CH3COOH B.C2H5OH C.C2H4 D.C2H6

3、过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源,它与二氧化碳反应后的生成物为（ ） A.Na2CO3和H2 B.Na2O和O2 C.NaOH和O2 D.Na2CO3和O2 4、实验室常用2KClO32KCl+3O2↑来制取O2，下列说法错误的是（ ）

A. MnO2加快了反应速率 B.该反应属于分解反应

C.固体减少的质量等于生成O2的质量 D.反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和-1价 5、芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。

硅及其氧化物能发生如下反应：下列说法不正确的是（ ）

高温 Na①Si+O2 △SiO2 ②SiO2+Na2CO32SiO3+CO2↑ 高温 △ ③SiO2+2CSi+2CO↑ ④Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑ A．反应③属于置换反应 B．上述反应中共生成三种可燃性气体 C．Na2SiO3中Si为+4价 D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转 6、图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）

一氢原子

催化剂

一氧原子

X Y Z W 一氮原子

A.该反应中，Z是由Y分解生成的 B一个Y和W分子中均有10个电子

C.参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7 D.化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变根7．据化学方程式不能获得的信息有（ ）

A．化学反应发生的条件B．化学反应的快慢C．反应物和生成物的质量比D化学反应的反应物和生成物 8、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

则关于此反应的认识错误的是 物质 X Y Z W 反应前的质量 20 5 2 37 反应后的质量 待测 35 2 12 A.物质Z可能是该反应的催化剂 B.待测物质的值为15 C.物质Y一定是单质 D.反应中Y、W的质量比为6: 5 9、在化学变化中，下列说法正确的是

①原子的种类、元素的种粪、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子核的种类、数量、质量均不变A．①② B.①③ C．③④ D.②④ 10、种纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为：X + 2O2 CO2 + 2H2O。下列说法不正确的是（ ） A.该反应前后原子的种类发生改变 B.X是CH4

C.该反应的生成物都是氧化物 D.X是天然气的主要成分

11、一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法

中，不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 50 0.5 0 0 反应后的质量/g 23 X 24 3 A.x的值等于0.5 B.甲一定是化合物 C．丙和丁的质量变化比为8:1 D．该反应是化合反应 12、汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。

(1)化学反应前后：物质总质量是否发生改变? _____ (选镇“是”或“否”)； 种类发生改变的微粒是_____ ( 选填“分子”或“原子”)。 (2)丙微粒中碳元素的化合价为___________。

13、实验室现有石灰石、稀盐酸、火柴、药匙、升降台、木条、棉花、镊子及以下仪器：

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)若要制取二氧化碳，应选择的仪器有①锥形瓶和 （填序号），还需补充的仪器是 （填名称）

(2)若补充一种药品还能制取氧气，发生反应的化学方程式为 。 (3)用向上排空气法制取氧气，检验氧气的方法是 (4)用排水法收集氧气，当观察到导管口 时，开始收集， 14.A、B、C、D、E、X 初中化学常见的物质。A为单质，B为黑色固体，D为红色固体单质，E是石灰石的主要成分。它们之间的转化关系如下图所示 。 （1）A物质的化学式是 。（2）若B与X发生置换反应，则X是 。 （3）写出E转化为C的化学方程式 。 （4）写出C物质的一个用途 。

15、如图所示的转化关系中，A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，A是人类赖以生存的一种无色液体，D是种黑色固体(反应条件、其它反应物及多余的产物均已略去)

(1)写出反应①的化学方程式________ 。 (2) D可能是________ (填化学式)。 (3)反应③的基本反应类型是________。

16、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量。试管内固体物质为15.2g。（Cl-35.5 O-16 K-39 ）

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湖北省十堰市郧西县2018-2019年第5-8单元复习学案（无答案）

计算（1）反应生成的氧气质量为_ _g（2）计算原固体混合物中氯酸钾的质量 2017年第六单元复习 1、金元素 2、3个铝离子 （3）两个氧原子 （4）标出硫酸铜中硫元素的化合价 4.木炭还原氧化铜： ； 6.加热高锰酸钾制氧气：： ；7.加热氯酸钾制氧气： ； 8.过氧化氢溶液分解制氧气：： ； 1.碳的几种单质：金刚石、石墨、C60。

（1）物理性质和用途：金刚石（C）坚硬（是天然存在的最硬物质），可用于制钻石、刻划玻璃、做钻探机的钻头等；石墨（C）质软，具有导电性、润滑性，熔点高、耐高温，可用于制铅笔芯、石墨电极（电刷）、高温润滑剂等。木炭、活性炭具有吸附性，可用来吸附有害气体、脱去色素、净化水等。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。 （2）化学性质和用途 ①常温下的稳定性 应用：书写档案、绘制字画等。

高温②可燃性：③还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应） 应用：冶炼金属。 现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。

2.一氧化碳和二氧化碳的性质（分子构成不同导致性质不同） 性质 一氧化碳CO 二氧化碳CO2 色、态、味 无色无味气体 无色无味气体 物理密度 比空气略小 比空气大 性质 溶解性 难溶于水 能溶于水 可燃性 还原性 化 学 性 质 毒性 与澄清石灰水反应 1.有可燃性：2CO+O22CO2 △2.有还原性：CuO+COCu+CO2 3.有剧毒 不能与澄清的石灰水反应 点燃C.二氧化碳化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性D.水墨画长久保存不变色是因为在常温下碳

的化学性质不活泼

5、电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂(主娶成分是SiO2)为原料制取，其中一步

高温 反应为:SiO2+2CSi+2CO↑。对该反应分析正确的是

A.该反应属于置换反应 B.碳发生了还原反应C.碳元素化合价由0价变为+4价 D.该反应利用了CO的还原性

1.不能燃烧，也不能支持燃烧 无还原性 无毒，但不能供给呼吸 2.能与澄清石灰水等碱溶液反应 CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O 高温氧化性 无氧化性 有氧化性：CO2+C2CO 与水反应 3.能与水反应H2O+CO2= H2CO3 不能与水反应 【点拨】在一般情况下，CO2不能支持燃烧，但活泼的金属能在CO2燃烧。 3.一氧化碳和二氧化碳的用途

一氧化碳可以做燃料和冶炼金属；二氧化碳可以用来灭火、制作汽水等碳酸饮料、温室肥料，干冰用于人工降雨、制冷剂等。

4.二氧化碳对生活和环境的影响

（1）二氧化碳的主要来源有：人和动植物的呼吸，煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；消耗二氧化碳的途径有：绿色植物的光合作用。（2）温室气体：有二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等；

（3）防止措施：减少使用煤、石油、天然气等化石能源，更多的利用太阳能、风能、地热能等清洁能源，促进节能产品和技术的进一步开发和普及；大力植树造林，严禁滥砍乱伐；采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳等等。

（4）近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因：人类消耗化石能源的急剧增加；森林因天灾和人类的滥砍乱伐等因素而不断减少。

1下列碳单质用途与其化学性质有关的是（ ）A．用石墨制作干电池的电极 B．用碳素笔书写档案文件

C．用活性炭做饮水机的净水剂 D．用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启

2、下列有关碳单质的说法错误的是（ ）

A．金刚石是天然存在的最硬的物质 B．石墨和C60是由不同种原子构成 C．金刚石和石墨的化学性质相似 D．活性炭包可放在冰箱中除异味 3、下列有关碳和碳氧化物的说法中，错误的是

A.古代用墨书写或绘制的字画长久不变色，是因为碳的化学性质不活泼 B.金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同

C用煤火取暖时应注意通风，防止一氧化碳中毒 D.二氧化碳的排放是导致酸雨的原因之一 4、下列有关碳和碳的化合物说法错误的是

A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质B.在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应

6、工业上用SiO2+2CSi+2CO↑来制取粗硅，下列说法正确的是

A.生成CO的原因是O2不足 B.该反应为置换反应

C.硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D.该反应体现了C的氧化性 7、图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是

A.装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气 B.在给试管内药品加热前,需先通氢气排尽试管内的空气 C.待药品完全反应后,需同时撤去酒精灯和通氢气的导管 D.该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验 8、下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是

A. CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 B.碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO

C. CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2同用于人工降雨、灭火

D.清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定 9、关于氧气和二氧化碳的说法正确的是

A.构成:都是由分子构成，且都含有氧分子B.性质:常温下均为气体，且都易溶于水

C.用途:氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料D.转化:在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化 10、下列说法正确的是

A.由同一种元素组成的物质一定是单质 B.由同种分子构成的物质一定是纯净物

C.蜡烛燃烧后质量减小，不遵守质量守恒定律 D. 二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气 11、石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。下图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是（ ）

①石墨烯是一种新型化合物②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同⑨金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似

A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④ 12、（1）金刚石、石墨、C60 是由碳元素组成的三种不同单质，它们的化学性质相似，但物理性质相差很大。其原因是 。（2）写出石墨充分燃烧的化学方程

式 ；工业上可以将石墨制作成电极（石墨电极）的原因是 13、甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，分别由C、H、O中的一种或几种元素组成。这些物质之间的转化关系如右下图所示（“→”表示某一物质转化为另一物质，“—”表示连接两物质之间能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）若丁能使带火星木条复燃，则反应丙→乙的基本反应类型是______________； 反应丙—戊的化学方程式是___________________________________。 （2）若丁能使澄清石灰水变浑浊，则甲是_______（填化学式）；若戊由天然气的主要成

分 ，则反应戊→丁的化学方程式是__________________________________________。若戊由两种元素组成的氧化物，则戊可能是_______（填化学式）。

14．下下列是实验室制取气体的常用装置，请回答相关问题： (1)写出仪器①的名称：____________。

(2)实验室可用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的装置组合是____________，请写出制取二氧化碳的化学反应方程式：__________________________________。若用G装置收集CO2气体，气体应从 端（填“c”或“d”）进入

（3）若实验室需要制备 O2，请写出化学方程式 （4）事实上，用 C 装置也可以收集 CO2，请你说明理由

15、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算：（Cu-64 Zn-65 H-1 O-16 S-32）

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湖北省十堰市郧西县2018-2019年第5-8单元复习学案（无答案）

10.新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。

1. “坚决打好蓝天保卫战”。 各地积极行动，落实措施。下列做法错误的是（ ） A．积极推广使用新能源公交车 B．火力发电厂进行脱硫、控尘处理 C．禁止化石燃料的使用 D．限制、禁止燃放烟花爆竹 2. .下列说法不正确的是

A. CO2.、O3、CH4、氟氯代烷燃烧产生温室效应 B.液化气、汽油、煤油都是石油的加工产品 C.超市里卖的纯净水是纯净物 D.露天焚烧垃圾会增加空气中的PM2.5 3. （18聊城）孔明灯燃气的火焰温度可达300℃,但纸质灯罩却没被点燃的原因是 A.纸张不是可燃物,不能燃烧 B.空气不充足，纸张不会燃烧

C.风将热量吹散使灯罩处温度低于纸的着火点 D.风将热量吹散后灯罩的着火点降低了 4. 下列灭火的措施或行为你认为错误的是( )

A.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 B.电烤炉着火时，用水浇灭

C.堆放杂物的纸箱着火时，用水浇灭D.不慎碰倒酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖 5、新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。 （1）下列能源不属于新能源的是_______(填序号)。 A.氢能 B.核能 C.石油 D.风能

（2）锂电池可为新能源汽车提供动力，下列结构示意图

表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是___________(填序号)。 （3）锂(Li)的金属活泼性强于铝，它与稀硫酸反应的化学方程式为______________________________，新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是____________________________。 6、已知A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，在一定条件下它们之间的关系如图（部分物质及反应条件己略去)。其中B、C是组成元素相同的气体，D是目前世界年产量最高的金属，A是黑色固体，请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A________________ ；B_______________。 （2）C在工业上常用来冶炼D，写出其反应的化学方程式 _______________________，在这个反应中，________发生了氧化反应。 7根据图回答问题。

（1）仪器x的名称是 。 （2）实验室制取氧气、二氧化碳和氢气都可以选用 。（填字母序号）作为发生装置；收集二氧化碳选用D装置的原因是 。

（3）如图G装置可用于气体的收集、检验、除杂等，用该装置能完成的实验是 （填字母序号）。

A．气体从b端通入，收集氢气 B．瓶内装满水，氧气从a端通入，收集氧气 C．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳 D．瓶内装有浓硫酸，气体从b端通入，吸收氢气中混有的水蒸气 8、己知A与B反应可制取二氧化碳，B是大理石的主要成分, D为液体, F为气体，I为黑色固体

(1)写出下列物质的化学式C______、H_______ 。 (2)上述①②③④⑤中属于化合反应的是________ (3)写出G→H的化学反应方程式________。

E+H的化学反应方程式 9、甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一

步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。 （1）若乙是最常用的液体，丙是单质，则甲可能是__________（填化学式）；

（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙→乙转化的化学方程式_______________；

（3）若甲是碳酸钙，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是____________（填化学式），写出乙→丙转化的化学方程式_______________。

10、小英同学称量11.4g某铁合金样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求： (1)

（1）氢气的体积（氢气的密度为0.09g/L）（2）铜锌合金中锌的质量分数。（3）参加反应硫酸的质量

第七单元复习学案

（1）氦气 （2）两个氢原子 （3）硫酸铁中的阳离子 （4）标出氯酸钾中铝元素的化合价 （5）.一氧化碳还原氧化铁： ； （6）二氧化碳与澄清石灰水反应： ； （7）.二氧化碳与碳在高温下反应： ； （8）.碳酸不稳定而分解： ； 1.燃烧（1）燃烧概念：通常所说的燃烧是指可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈氧化反应。 （2）燃烧条件：①可燃物；②可燃物与氧气接触；③温度达到可燃物的着火点（缺一不可）。 【点拨】燃烧不一定要有氧气。如：H2在氯气里燃烧，镁在二氧化碳中燃烧等。 （3）燃烧条件的探究：（设计对照实验）

①由图1分析薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；薄铜片白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气。

②由图2分析，进一步说明燃烧需要氧气。 ③铜片的作用是：传导热量。热水的作用：隔绝空气，加热铜片； （4）识别与燃烧、爆炸有关的图标，初步了解防火、灭火、防爆炸的安全常识（见上册教材133页）。 2.灭火的原理和方法 （1）原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） ①清除可燃物（或隔离可燃物）；②隔绝氧气；③将温度降到着火点以下。

（2）方法：①油锅着火——用锅盖盖灭；②电器着火——先应切断电源；③煤气泄漏——先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花；④酒精在桌面上燃烧——用湿抹布扑盖；⑤扑灭森林火灾——将大火蔓延前的一片树木砍掉等。 （3）几种常用灭火器

①泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。

②干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。 ③液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火 4.化学反应中的能量变化

（1）放热反应：如燃烧、金属与酸反应、生石灰与水反应等。 （2）吸热反应：反应条件为高温或加热的反应一般为吸热反应，如用氯酸钾（或高锰酸钾）制氧气、二氧化碳与碳反应、碳（或氢气）与金属氧化物反应等。

5.化石燃料：煤、石油、天然气是人类社会重要的自然资源。

（1）煤：煤是混合物，主要含有碳元素，还含有少量的氮、硫、氢、氧元素。 （2）石油：石油是混合物，主要含有碳、氢元素，还含有氮、硫、氧等元素。 （3）天然气：是气体化石燃料（主要成分：甲烷），海底的可燃冰（CH4·xH2O）就是甲烷水合物。 6.两种绿色能源

（1）甲烷：化学式为CH4，是最简单的有机物，是相对分子质量最小的有机物。

①物理性质：无色，无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 ②化学性质：具有可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）。 （2）乙醇：俗称酒精, 其化学式为C2H5OH。

①物理性质：无色，酒味的液体，可以与水以任意比例互溶。 ②化学性质：具有可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O

③乙醇汽油的优点：节约石油资源；减少汽车尾气；促进农业发展；乙醇可以再生。 7.燃料充分燃烧条件是: ①要有足够多的空气；②燃料与空气要有足够大的接触面积。 不充分燃烧造成的后果是燃料的利用率降低，浪费资源；污染空气。 8.使用燃料对环境的影响

（1）酸雨由于煤燃烧产生的SO2、NO2形成的。

（2）酸雨带来危害：① 森林受到破坏；② 建筑物受到腐蚀；③ 农作物减产。

（3）减少酸雨危害措施有：①减少矿物燃料燃烧 ②使用脱硫煤③使用清洁能源④尾气经处理后排放。 9.高能清洁燃料——氢气

（1）H2属于可再生能源，是最理想的绿色能源，作为燃料的优点：①热量高；②燃烧 产物是水，无污染；③以水为原料，原料来源广。

（2）氢气还不能广泛使用的原因：①氢气的制取成本高；②贮存困难。 （3）实验室制取氢气的化学方程式：Zn+ H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑

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湖北省十堰市郧西县2018-2019年第5-8单元复习学案（无答案）

反应产生的氢气质量为____g； (2)参加反应硫酸的质量（3）生成硫酸亚铁的质量

第八单元复习学案

1. 铵根离子： ；2二氧化氯分子 3、铜原子： ；3.硝酸银中氮元素的化合价： ； 5.铝和稀盐酸反应： ；6.锌和稀盐酸反应： ； 7.铁和稀盐酸反应： ；8.铝和硫酸铜溶液反应： ； 【知能要点】1.金属材料：包括纯金属和合金。 2.金属的物理性质①常温下是固体（除汞外）；②有金属光泽；③能导电；④能导热；⑤大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；⑥有良好的延展性；⑦密度大、熔点高等

3.合金的性能：①合金的硬度和强度比组成它的纯金属高；②合金的熔点比组成它的纯金属低；③合金的抗腐蚀性能比组成它的纯金属好。

4.金属活动性顺序：①当一种金属放入另外多种金属的盐溶液中，它先与最不活泼的那种金属的盐溶液发生置换反应；当多种金属放入同一种金属的盐溶液中，最活泼的金属先与之反应。 ②足量的不同金属与等质量的同种酸反应生成氢气的质量相等。 ③足量的不同种酸与等质量的同一种金属反应生成氢气的质量相等。 ④等质量等价的不同种金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，生成氢气的质量越多。

5.置换反应：①判断方法：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。②常见类型（4类）：金属与酸反应、金属与盐反应、碳与金属氧化物反应、氢气与金属氧化物反应。 6.金属的化学性质 （1）金属与氧气反应

①镁、铝与氧气反应：常温下能与氧气发生缓慢氧化，铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很强的抗腐蚀性能。②金即使在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。 （2）金属 + 酸 → 盐 + H2↑（3）金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

高温

1.铁的冶炼：（1）原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 （2）一氧化碳还原氧化铁实验： 直玻璃管内 试管内 酒精灯处 现象 固体粉末由红棕色变为黑色 澄清石灰水变混浊 导管口有蓝色火焰 高温点燃方程式 3 CO + Fe2O32Fe + 3CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 2CO + O22CO2 作用 证明Fe2O3已经发生了还原反应 证明生成物之一为CO2并除去CO2 烧掉尾气中的CO，防止其污染空气 2.铁的锈蚀：（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水共同接触。（铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O） （2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁和干燥；②在铁制品表面涂保护膜，如涂油、刷油漆等；③在铁制品表面镀不易生锈的金属，如电镀等； ④制成合金，如不锈钢等。

3.金属资源的保护措施：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属③有计划合理开采矿物；④寻找金属的代用品等。 高频考点： 1、下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是

A.铁在潮湿的空气中易生锈 B.黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜 C. 可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 D.可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱 2南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是（ ）A．属于金属材料 B．含有2个氧分子C．对碳循环利用有积极意义 D．Ga、O元素质量比为1：2 3、（18广东）利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是

A.铁+稀盐酸 B.铜+稀盐酸 C.银+稀盐酸 D.铜+硝酸银溶液 4. 下哈尔滨）下列关于能源、资源的叙述正确的是（ ）

A.常用来炼铁的矿石有赤铁矿、磁铁矿 B.石油炼制可得到汽油、柴油、煤焦油等 C.海洋是地球上最大的储水库，海水中含有的化学元素有100多种

D.人们正在利用和开发的其他能源有水能、太阳能、风能、地热能、可燃冰等 5、“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（ ）

①比较硬度，硬度小的是“愚人金”②灼烧，表面变色的是“愚人金”③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 6.用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。对此下列说法正确的是( )A．选用两种合适的试剂即可实现实验目的 B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂 C．最多只能设计一种实验方案 D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱

7.取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是（ ）

A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色 B固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色

C．固体中一定有 Ag,滤液中可能有AgNO3 D．固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg (NO3)2 D．固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg (NO3)2

8、向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确（ ） A．反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2 和AgNO3 B．反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2 和AgNO3

C．反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn D．反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag

9、向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发

现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（ ） A. Fe、Cu B. Cu、 Ag C. Cu D. Ag 10、除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的是（ ） 实验目的 实验方法 A 除去铜粉中混有的少量碳粉 在空气中充分灼烧 B 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加入过量的铁粉、过滤 C 除去水中的空气 将水煮沸 D 除去CO2中混有的少量CO 将气体通过灼热的氧化铜 11.A～H都是初中化学中常见的物质，A为相对分子质量最小的氧化物，H为红棕色固体，B、C、D、G为单质，图中“—”

表示两端的物质之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。回答下列问题：（1）写出物质的时化学式：E （2）写出化学方程式：

H—F H→G A→B C→E

（3）写出一个图中属于置换反应的化学方程式 ；E物质的用途是 12、请根据所给的装置图回答下列问题：

（1）请写出装置图A中标号①的仪器名称： ；

（2）实验室既能制取氧气，也能制取二氧化碳的发生装置为 （填字母代号），请写出用该装置制取二氧化碳的化学方程式 。 （3）实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气（NH3的相对分子质量为17），请根据以上装置图选择，在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为

（4）实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气，同时生成MnCl2和水，请写出该反应的化学方程式 ，如果用F装置收集氯气（Cl2的相对分子质量为71），气体应从 （填“a”或“b”） 端管口通入。 13、铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、Cu Ag的活动性顺序。

(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为 >(H)> ；发生反应的基本反应类型是 ；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是 ；

(2)为了达到实验目的,除(1)中实验外,还需要进行的实验是 。

14、炼铁高炉排放出的高炉气体中含有污染环境的气体有哪些，请我们共同参与探究并回答下列问题：

【提出问题】高炉气体中含有污染环境的气体是什么？

【作出猜想】猜想一：只有CO；猜想二：只有SO2；猜想三：CO和SO2都有； 【查阅资料】二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊（与CO2相似），能使品红溶液褪色，可被酸性高锰酸钾溶液吸收。 【实验探究】该实验小组的同学组装了如图1装置进行实验。（1）甲同学在实验中发现A中品红溶液褪色，高炉气体中含有气体 ，B中酸性高锰酸钾溶液的作用是 ，C 中品红溶液的作用是 ；

（2）乙同学发现C中品红溶液没有褪色，E中澄清石灰水变浑浊，得出高炉气体中含有CO．丙同学认为乙同学的结论不正确，理由是 。

（3）该实验小组的同学经过讨论后，改进了实验装置，如图2所示。用氢氧化钠溶液代替酸性高锰酸钾溶液的优点是 ，写出SO2与 澄清石灰水反应的化学方程式 。

【实验结论】炼铁厂排放的高炉气体中含有有害气体CO和SO2，直接排放到空气中会污染环境，需达标后才能排放。 15请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。

(1)生成氢气_______g。（Fe-56 H-1 O-16 S-32） （2)参加反应硫酸的质量（3）生成硫酸亚铁的质量

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湖北省十堰市郧西县2018-2019年第5-8单元复习学案（无答案）

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