初三化学方程式配平方法与练习

一、化学方程式的书写步骤

1正确书写反应物与生成物的化学式注意左反应右生成；2配上适当的化学计量数一般为整数；3注明反应发生的外加条件如加热、点燃、催化剂、高温、通电等；4用等号把反应物与生成物连接起来；5生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；6检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同; 二、化学方程式配平和方法 1、最小公倍数法 配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数； 第三步：推求化学式系数;

MnO2

P + O2—— P2O5 KClO3 —— KCl+ O2

一、最小公倍数法：

找出两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数; 1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、 Al + MnO2 —— Mn + Al2O3 5、 N2 + H2—— NH3 6、 Al + H2SO4 —— Al2SO43 + H2 7、 C + O2 点燃 CO 8、 H2O 通电 H2↑+ O2↑ 2、奇偶配平法 配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素,从该元素原子数为奇数个的化学式入手,配最小偶数“2”； 第二步：逐一推求其它化学式系数; 二、奇数配偶法：

找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数 1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2 4、MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 Cl2 + CaOH2 —— CaCl2 + CaClO2 + H2O 3、归一法 适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应,

例3. 配平：C2H5OHO2点燃CO2H2O

解析：先设定C2H5OH的系数为1,再确定CO2的系数为2,H2O的系数为3;方程式右边氧原子总数为7,C2H5OH中有一个氧原子,可确定O2的系数为3; 配得结果为C2H5OH3O2三、归一法：

找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“1”,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比

1、 C3H8 + O2 —— CO2 + H2O 2、 C2H2 + O2 —— CO2 + H2O 2、 C6H6 + O2 —— CO2 + H2O 4、 C22H46 + O2 —— CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2 6、 CXHY+ O2—— CO2+ H2O 4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平;

用H2还原金属氧化物RmOn：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n,R前配上m.

Fe2O3 + H2——Fe + H2O

用CO还原金属氧化物RmOn：在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n,R前配上m.

CO + FexOy —— Fe + CO2

四、分析法：

1、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 3、 C + Fe3O4—— Fe + CO2 4、 C + FexOy—— Fe + CO2 5、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 6、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 7、 H2 + FeXOY —— Fe + H2O 8、 H2 + WO3—— W + H2O 9、 CO + O2 —— CO2 10、 Fe + H2O—— H2+ Fe3O4 11、 AlOH3+ HCl —— AlCl3 + H2O 5、遇到原子团：一般作为整体考虑; 1 Fe + CuSO4== FeSO4 + Cu 2 Al + AgNO3== Al2SO43 + Cu 3 Mg + H2SO4== MgSO4 + H2↑ 4 Al + H2SO4== Al2SO43 + H2↑ 5 Fe + CuNO32== FeNO32 + Cu 6 KOH + CuSO4== CuOH2↓+ K2SO4 7 NaOH + Fe2SO43== FeOH3↓+ Na2SO4 8 BaOH2 + CuSO4== BaSO4↓+ CuOH2↓

点燃2CO22H2O

9 H2SO4 + Na2CO3== Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ 10 HNO3 + Na2CO3== NaNO3 + H2O + CO2 ↑ 三、书写所学过的反应方程式： 物质的燃烧 1、木炭在氧气中燃烧： 2、硫粉在氧气中燃烧： 3、磷在氧气中燃烧： 4、铁在氧气中燃烧： 5、镁在空气中燃烧： 6、氢气在空气中燃烧： 7、酒精C2H5OH在空气中燃烧： 制取氧气 8、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气： 9、氯酸钾与二氧化锰的混合物加热制氧气： 10、加热高锰酸钾制氧气： 其他 11、电解水：

12、铁和硫酸铜反应生产铜和硫酸亚铁：

13、碳酸钠和稀盐酸反应生产氯化钠、水和二氧化碳：

四、练习

1、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：

A CO B CH4 C CH3OH D C2H4

2、某纯净物X在空气中完全燃烧,反应式为： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：

A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O

3、在4Cu + 10HNO3 = 4CuNO33 + X + 5H2O反应方程式中,X的化学式为：

A NO B NO2 C N2O D N2O3

4、物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3,则X的化学式是：

A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3

5、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水,下列关于R化学式叙述正确的是

A R一定含有碳,氢,氧三种元素 B R一定含有碳和氢元素,不含有氧元素 C R一定含有碳和氢元素,可能含有氧元素 D R不一定含有碳和氢元素,但一定不含有氧元素

6、某物质W在氧气中充分燃烧后,生成了4.4克CO2和3.6克的水,消耗的氧气为6.4克 ,则W中所含有的元素判断正确的是：

A 一定含有C H元素,不含O元素 B 一定含有 C H 元素,可能有O元素 C 一定含有C H O三种元素 D 条件不足,不能判断

7、氢气与氧气反应生成水的反应过程中,氢气与氧气的质量之比是： A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ： 32 8、对于质量守恒定律的解释不正确的是： A 化学反应前后,分子的数目不变 B 化学反应前后,原子的种类不变; C 化学反应前后,原子的数目不变;

D 化学反应前后,参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等

9、白色固体粉末氯酸钾KClO3在二氧化锰MnO2作催化剂并加热的条件下能较快地生成

氯化钾KCl和氧气,试写出该反应的化学方程式：

10、发射卫星的火箭用联氨N2H4作燃料,以四氧化二氮作氧化剂,燃烧尾气由氮气与水

蒸气组成;该反应的化学方程式为 11、剧烈运动后血液中产生了较多乳酸C3H6O3,使人肌肉酸痛,经过一段时间放松,由于

乳酸与吸入的氧气反应,生成二氧化碳和水,酸痛感消失;该反应的化学方程式为____________________________________________;

12 、汽车尾气含有CO,SO2与NO等物质是城市空气的污染物,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”,其特点是使CO和NO反应,生成一种空气中含量_;

13、镁是一种活泼的金属,点燃后,既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧;已知镁在氮气中燃烧,生成一种叫氮化镁氮显-3价固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧,生成黑色炭粒与一种白色固体粉末;试写出以上发生的两条化学方程式：① , ② ;

最多的气体,另一种可参与植物光合作用的气体;写出CO与NO反应的化学方程式是